3．下列實驗設計能達到目的是（　�。�
 選項 實驗方案 實驗目的
 A 金屬甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池 驗證甲、乙的活性強弱
 B 用惰性電極電解不同濃度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 證明單質(zhì)銅比銀活潑
 C 在氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
 D 測定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH驗證H2X和H2Y酸性的相對強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能與氫氧化鈉反應的金屬只有鋁，活潑性比鋁強的金屬反而與氫氧化鈉溶液不反應；
B．濃度不銅，不能進行比較；
C．含有氫氧化鈉，加入氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，不存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動；
D．酸越弱，對應的鈉鹽水解程度越大．

解答 解：A．不能通過金屬在氫氧化鈉溶液失電子判斷其活潑性相對較弱，如鎂，鋁、鐵，鋁，因能與氫氧化鈉反應的金屬只有鋁，故A錯誤；
B．濃度不銅，不能進行比較，如硝酸銅濃度較大，則先析出銅，故B錯誤；
C．含有氫氧化鈉，加入氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，如證明存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動，可在氫氧化鎂濁液中滴加氯化鐵，故C錯誤；
D．酸越弱，對應的鈉鹽水解程度越大，通過測定pH，可驗證H2X和H2Y酸性的相對強弱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的設計，為高頻考點，涉及原電池以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離等，把握相關(guān)反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NH3•H2O═NH4++OH-B．H2S?S2-+2H+
C．CaCO3?Ca2++CO32-D．CH3COONH4═CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列物質(zhì)中具含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH（寫化學式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強的是S（寫元素符號），請你列舉一個事實加以說明：硫酸的酸性比磷酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目小于NA
B．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時C0的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，C0轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列蔑象或事實的解釋正確的是（　�。�
 選項 現(xiàn)象或事實 解釋
 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應
 B 常溫下，在足量的濃、稀硝酸中分別加入相同的鋁片，濃硝酸中鋁片先溶解完 反應物濃度越大，反應速率越快
 C 用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非電解質(zhì)，它不能導電，它的水解產(chǎn)物乙酸是電解質(zhì)（弱酸）
 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的pH無法確定．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗序號0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）．
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測液潤洗
B．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的B．
A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應可得到結(jié)構(gòu)簡式為
的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：、、．
（2）某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
①用系統(tǒng)命名法給A命名：2，3-二甲基-2-丁烯．
②A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應．
①寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
②寫出A與溴反應方程式．

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