14．下列物質(zhì)中具含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，但H元素除外．

解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯氣分子中兩個Cl原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在共價鍵，故C正確；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點，下列說法正確的是（　�。�
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
（1）液氨汽化（2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?）濃硫酸稀釋
（4）水的液化（5）酸堿中和生成水（6）氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)．
A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．濃度均為0.1mol•L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程一定釋放能量的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)
C．反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂D．原子組合成分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化．人們對化學(xué)反應(yīng)的利用也主要表現(xiàn)在這兩個方面：制備新物質(zhì)和獲取能量．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
序號各種化學(xué)變化制備新物質(zhì)或能量轉(zhuǎn)化（主要）
示例實驗室點燃酒精燈化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/TD>
示例利用氫氣和氯氣合成鹽酸制備新物質(zhì)
（1）從銅礦中提煉銅
 （2）冬天，居民燒木炭取暖
 （3）鎂燃燒制照明彈
 （4）Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
 （5）6nH2O+6nCO2 $→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設(shè)計能達到目的是（　�。�
 選項 實驗方案 實驗?zāi)康?/td>
 A 金屬甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池 驗證甲、乙的活性強弱
 B 用惰性電極電解不同濃度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 證明單質(zhì)銅比銀活潑
 C 在氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
 D 測定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH驗證H2X和H2Y酸性的相對強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
?請寫出最先生成沉淀的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?當溶液PH=10時，C（Al3+）=3×10-22mol/L
（3）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問題：合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡（mol）2
平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學(xué)煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質(zhì)，試寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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