一定溫度下，某恒定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，t1時(shí)達(dá)到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的ΔH會(huì)增大

D．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的壓強(qiáng)之比為5∶6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。

下列說法正確的是

A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(　　)

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

 B．常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA

   C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

D．標(biāo)況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

   A. 圖甲表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且P2 > PI

B. 圖乙表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C. 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，

調(diào)節(jié)pH≈4

D. 圖丁中開關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

  A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

  B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

  C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 

D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是               

A．純堿溶液去油污                 B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小   D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是　　▲　　(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為　　▲　　。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為　　▲　　。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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