下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是               

A．純堿溶液去油污                 B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小   D．濃的硫化鈉溶液有臭味

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  (　　)。

A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3

B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

C．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量 生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是

A．水受熱不易分解，與水分子之間存在氫鍵無關(guān)

   B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化

C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物

D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，某恒定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，t1時(shí)達(dá)到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的ΔH會(huì)增大

D．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的壓強(qiáng)之比為5∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．（10分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中

信息回答下列問題。

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)

或

性質(zhì)

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）用電子式表示X的氫化物的形成過程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置為____________________。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則甲中所含的化學(xué)鍵有________（填序號(hào)）。

     a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵     c．非極性共價(jià)鍵    d．氫鍵

（4）向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______（填代號(hào)）。

a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度

d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液

II.（8分）多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：

                   

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表

 所示：

  

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________；E__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______（填字母）。

    a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

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下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是  

A．反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物） （過渡態(tài)）   （產(chǎn)物）

B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是       (　　)。

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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