Question

【題目】醫(yī)學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微�；驍�(shù)字。

（2）該反應中的還原劑是___。

（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為___mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是__。

②溶解沉淀時__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

Answer 1

【答案】6 2 5 10 2 8 H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4會氧化Cl- 0.01

【解析】

（1）錳的化合價由+7價降低到+2價，1 個MnO4－得到5個電子，碳的化合價由+3價升高到+4價，1個草酸分子失去2個電子，使得失電子數(shù)均為10，所以需要2個MnO4－和5個草酸分子，根據(jù)電荷守恒配平H+的系數(shù)。再根據(jù)質量守恒，還應該有水生成，根據(jù)氫守恒，配平水的系數(shù)，配平的離子方程式為：6H++2MnO4－+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O。故答案為：6，2，5，10，2，8，H2O；

（2）該反應中，草酸中碳的化合價升高，失去電子，作還原劑，故答案為：H2C2O4；

（3）消耗1mol KMnO4，轉移電子的物質的量為5mol，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為0.08mol；

（4）①稀硫酸和CaC2O4發(fā)生的是復分解反應：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②鹽酸可以被高錳酸鉀溶液氧化為Cl2，所以溶解沉淀時不能用稀鹽酸，故答案為：不能；KMnO4會氧化Cl-；

③KMnO4的物質的量為1.0×10-4mol/L×0.02L=2.0×10-6mol，根據(jù)高錳酸鉀和草酸反應的化學方程式可知草酸的物質的量為5.0×10-6mol，此即為CaC2O4的物質的量，也就是鈣的物質的量，所以在2mL血液中含鈣的質量2.0×10-4g，則100mL該血液中含鈣為0.01g。