【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應用,是焰火、照明彈等的主要成分。某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________;寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________。
(2)若無B裝置,則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將________(填“提高” “降低”或“無影響”)。
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響,實驗的記錄表如下表(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸餾水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①實驗設計表中V1=____________; V3 =_______________。
②設計1號試管實驗的作用是_________________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色。假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為_____________________________。
(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑ClO2,該反應的化學方程式為_________________________________。
【答案】MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O 降低 1.0 6.0 硫酸濃度為0的空白對照實驗 ClO3-+ 6I- + 6H+ = Cl- + 3I2 + 3H2O 2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
【解析】
(1) 裝置A制取氯氣;裝置C制備氯酸鉀;
(2)生成的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能與氫氧化鉀溶液反應,飽和食鹽水除去氯化氫;
(3)①要研究硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響,需要保持其他條件相同,只改變硫酸的濃度;
②1號試管中沒有加硫酸,實驗的作用是硫酸濃度為0的空白對照實驗;
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色,說明有碘產(chǎn)生;
(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2,根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知還有硫酸鈉、硫酸鉀和水生成。
(1) 裝置A制取氯氣,其中發(fā)生反應的離子方程式:MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;裝置C制備氯酸鉀,其中發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+6OH-=ClO3-+3H2O+5Cl-;
故答案為:MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;3Cl2+6OH-=ClO3-+3H2O+5Cl-;
(2)生成的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能與氫氧化鉀溶液反應,飽和食鹽水除去氯化氫,若無B裝置,則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將降低。
故答案為:降低;
(3)①要研究硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響,需要保持其他條件相同,只改變硫酸的濃度,則V1=1.0、V2=6.0、V3=6.0。
故答案為:1.0;6.0;
②1號試管中沒有加硫酸,實驗的作用是硫酸濃度為0的空白對照實驗。
故答案為:硫酸濃度為0的空白對照實驗;
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色,說明有碘產(chǎn)生;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為ClO3-+6H++6I-=3I2+Cl-+3H2O。
故答案為:ClO3-+6H++6I-=3I2+Cl-+3H2O;
(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2,根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知還有硫酸鈉、硫酸鉀和水生成,該反應的化學方程式為2KClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O。
故答案為:2KClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 2v (NH3)=v (CO2)
B. 密閉容器中氣體密度不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量O2發(fā)生下列反應2SO2+O22SO3,經(jīng)4min后測得SO2為0.4mol,則O2的反應速率是
A. 0.1mol/(L·min)B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min)D. 0.05mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述,正確的是 ( )
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動物和植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 構成細胞的最基本元素是氧元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數(shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。
(2)“除鐵”時H2O2的作用是____________________,為了證明添加的H2O2已足量,應選擇的試劑是____________________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,則x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________。
(3)“除銅”時,反應的離子方程式為_________________________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅,優(yōu)點是__________________________。
(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_______________________________。
(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg,則鎳回收率的計算式為_______。
(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2HM+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池放電過程中正極的電極反應式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列,化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).
(2)己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O | Cl一Cl | Cl一N | N=O |
鍵能/kJ.mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素可以形成離子化合物
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.蛋白質、纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.蔗糖溶液不能發(fā)生銀鏡反應,它是非還原性糖
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越有利于M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com