Question

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵	N≡O	Cl一Cl	Cl一N	N=O
鍵能/kJ.mol-1	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

Answer 1

【答案】 增大 200 < 0.1 2 A D

【解析】（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，壓強增大，逆反應速率增大；（2）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反應的△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=（2×630+243）-（2a+2×607）=-111kJ/mol，解得a=200；

（3）①根據(jù)圖像，T2＞T1，降低溫度c(C1NO)增大，說明平衡向正反應方向移動，說明正反應是放熱反應，△H＜0；

②反應開始到10min時，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)= =0.1mol/(L·min)，則NO的平均反應速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)；

③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

改變(mol/L) 1 0.5 1

平衡(mol/L) 1 0.5 1

T2時該反應的平衡常數(shù)K= = =2；

（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的轉化率越大，NO的轉化率最大的是A點，根據(jù)曲線的變化趨勢，當n(NO)/n(C12)=1.5，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)是D。