【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列,化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

(2)己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵

N≡O

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol,則a=_______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C 三狀態(tài)中,NO 的轉化率最大的是___點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

【答案】 增大 200 < 0.1 2 A D

【解析】(1)在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2,壓強增大,逆反應速率增大;(2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反應的△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=-111kJ/mol,解得a=200;

(3)①根據(jù)圖像,T2>T1,降低溫度c(C1NO)增大,說明平衡向正反應方向移動,說明正反應是放熱反應,△H<0;

②反應開始到10min時,c(C1NO)=1mol/L,則v(C1NO)= =0.1mol/(L·min),則NO的平均反應速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min);

③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

起始(mol/L) 2 1 0

改變(mol/L) 1 0.5 1

平衡(mol/L) 1 0.5 1

T2時該反應的平衡常數(shù)K= = =2

(4)n(NO)/n(C12)的比值越小,NO的轉化率越大,NO的轉化率最大的是A點,根據(jù)曲線的變化趨勢,當n(NO)/n(C12)=1.5,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。

(1)實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次實驗時,在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進行如下實驗。

編號

實驗

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄,無氣泡,下層溶液紅色褪去

(2)試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是(用化學方程式解釋)_______

(3)對比實驗①和②可得出的結論是_______。

(4)針對實驗②中現(xiàn)象,乙同學提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______,證實乙的猜想正確。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中:Cl、NO3Na、SO32

B. =10-13 mol·L-1 溶液中:NH4、Mg2+、NO3-SO42

C. 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-HCO3-

D. Na2S溶液中:SO42、KCl-、Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應用,是焰火、照明彈等的主要成分。某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________;寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式:________________________________________。

(2)若無B裝置,則裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率將________(填“提高” “降低”或“無影響”)。

(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響,實驗的記錄表如下表(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0. 20mol L-1KI/mL

V1

1.0

1.0

1.0

KC1O3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol L-1H2SO4/mL

0

3.0

V2

9.0

蒸餾水

9.0

V3

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①實驗設計表中V1=____________V3 =_______________。

②設計1號試管實驗的作用是_________________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色。假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑ClO2,該反應的化學方程式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)Ⅰ.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時間/s

1

塊狀薄片

15

200

2

塊狀薄片

25

90

3

粉末

25

10

(1)該實驗的目的是探究________________對鋅和稀硫酸反應速率的影響;

(2)實驗1和2表明___________________________,化學反應速率越大;

(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是_____________________

(4)請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響:_________________________。

Ⅱ.近年來,隨著人們大量的開發(fā)使用,不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少,而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題,也是人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染提上了日程.

為了提高煤的利用率,人們先把煤轉化為CO和H2,再將它們轉化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________ mol/(L·S)。

(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是________ mol/(L·S), 1 000 s時CO的轉化率是__________

(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質Ⅲ(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是

A. 物質Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫

B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: CO(g)1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1 H2(g)1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓時,燃燒1mol氫氣放熱為241.8 kJ

B. 由①可知,1 mol CO(g)1/2mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示CO2(g)→CO(g)O2(g)反應是吸熱反應

D. 生成1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料,有關鐵及其化合物的說法不正確的是( )

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3KSCN溶液顯紅色

C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2Fe3+NaOH溶液反應現(xiàn)象相同

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