9．關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用
B．酯化反應(yīng)是有限度的
C．酯化反應(yīng)的機理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
D．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

分析 A．酯化反應(yīng)則濃硫酸起到催化作用和吸水作用；
B．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫；
D．反應(yīng)實質(zhì)是有機物中原子或原子團被其他原子或原子團取代發(fā)生的反應(yīng)，特征為有出有進；

解答 解：A．酯化反應(yīng)中濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑、吸水劑作用，故A錯誤；
B．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，酯化反應(yīng)是有限度的，故B正確；
C．酸去羥基，醇去羥基上的氫原子，是酯化反應(yīng)的機理，故C正確；
D．酯化反應(yīng)中，羧酸中羥基被醇氧基取代生成酯和水，屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了酯化反應(yīng)的實質(zhì)、反應(yīng)的特征、反應(yīng)類型等，注意酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾（蒸餾）．
（2）A、C中含有的官能團分別是碳碳雙鍵，羧基（寫名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；B+C→D反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）有機反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同．題中B轉(zhuǎn)化為C時，B發(fā)生了氧化反應(yīng)，請寫出已學(xué)過的B在Cu，加熱的條件發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸應(yīng)選用的試劑的B．
A．乙醇    B．飽和碳酸鈉溶液     C．水      D．NaOH溶液
（6）丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物．
①請寫出丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、．
②戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物有4種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列理論解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項理論解釋結(jié)論
AH-N的鍵能大于H-P沸點：NH3＞PH3
B離子半徑：Mg2+＜Ba2+熱分解溫度：碳酸鎂髙于碳酸鋇
C離子半徑：Na+＜Cs+配位數(shù)（C．N．）：NaCl＜CsCl
D晶格能：FeS2＞ZnS巖漿中的硫化物礦物析出順序ZnS先于FeS2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將標準狀況下的5LCO2氣體緩緩?fù)ㄟ^球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L（標準狀況下），則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中分別充入4mol A氣體和6mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+5B（g）?4C（g）+xD（g），經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的轉(zhuǎn)化率為75%，D的濃度為2.7mol•L-1．則x=6；A在平衡混合物中的體積分數(shù)為3.7%；從反應(yīng)開始至平衡時，以C的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v（C）=0.36mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B．將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．實驗室現(xiàn)有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行下列有關(guān)實驗，其中說法正確的是（　　）
A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B．往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C．用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D．只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$NH4Cl（aq）
D．Al2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$AlCl3（aq） $\stackrel{電解}{→}$ Al

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