Question

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　�。�

• A、開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同
• B、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同
• C、所得溶液的質(zhì)量相等
• D、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；
B．根據(jù)每個金屬原子失電子個數(shù)判斷；
C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法計算；
D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．

解答： 解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯誤；
B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）=

1mol×2

2

×24g/mol=24g、m（Al）=

1mol×2

3

×27g/mol=18g、m（Fe）=

1mol×2

2

×56g/mol=56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯誤；
C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法進行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯誤；
D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）=

1mol×2

2

×24g/mol=24g、m（Al）=

1mol×2

3

×27g/mol=18g、m（Fe）=

1mol×2

2

×56g/mol=56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．