下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
硝酸銀溶液
B、
稀H2SO4
C、
NaOH溶液
D、
乙醇
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，
A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；
B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸與0.02mol?L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、3種溶液中c（CH3COO-）大小順序是③＞②＞①
B、②和③溶液中所含微粒種類(lèi)相同
C、3種溶液中pH最大的是③
D、向②中加少量的CH3COONa固體則
c(CH3COO-)
c(Na+)
增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強(qiáng)
D、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A、X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2
B、X的生成速率與Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H3PO4
B、每轉(zhuǎn)移3mol電子，有0.6mol P被氧化
C、15molCuSO4可氧化6molP
D、該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同
C、所得溶液的質(zhì)量相等
D、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀(guān)察
 
進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是
 
或
 
．
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

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