【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化

(1)乙烯的結構簡式為：__________

(2)寫出D化合物中官能團：________；

(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型。

①______________________，反應類型：______________

②_______________________，反應類型：______________

③______________________，反應類型：______________

【答案】CH2 =CH2 羧基 CH2 =CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反應 2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O 氧化反應 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應或取代反應

【解析】

乙烯結構中有碳碳雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇（B），乙醇發(fā)生催化氧化反應后生成乙醛（C），乙醇和乙酸（D）可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，在反應中醇脫去羥基上的氫原子，羧酸脫去羧基上的羥基生成水，據(jù)此分析解答此題。

由分析可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸。

（1）乙烯分子中的2個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再與2個H原子形成2對共用電子對，其結構簡式為CH2 =CH2；

（2）乙醇和乙酸D發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水，所以化合物D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團的名稱為羧基；

（3）①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式是CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ；

②乙醇與O2在Cu或Ag作催化劑時發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式是2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O；

③乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式是：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應也屬于取代反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（ ）

A.用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時物質A與B的轉化率相等

D.平衡時物質B的濃度為0.2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質Z的化學計量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________；

(4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學平衡的影響

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4

B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物

C. Y、Z之間可形成離子化合物

D. X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____�？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。

（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構型為____。

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