【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是 ( )

A. 化學(xué)方程式為2MN B. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. t2時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí),M的濃度是N濃度的2倍

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像可知N的物質(zhì)的量減少,N是反應(yīng)物,M的物質(zhì)的量增加,M是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)N減少了8mol4mol4molM增加了4mol2mol2mol,所以化學(xué)方程式為2NMA錯(cuò)誤;B. t2時(shí)物質(zhì)的濃度仍然在發(fā)生變化,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)B中分析可知t2時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,C正確;D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍,D錯(cuò)誤,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)地殼中含量最多的金屬元素是____________________________

(3)②與④形成的化合物的電子式______________________________。

(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________,堿性最強(qiáng)的是____________,呈兩性的氫氧化物是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份鋁屑,第一份與足量稀鹽酸反應(yīng),第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為(
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下: ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時(shí)得到一種可燃性氣體;
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si+3HCl SiHCl3+H2);
③SiHCl3與過量的H2在1 100~1 200℃的溫度下反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃.
請回答:
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)﹣84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為
(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是 , 裝置C中的燒杯需要加熱,目的是
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 , 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 , 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子.下列說法不正確的是(
A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:①

② CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。

試寫出:

(1)A、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:

A______________________、D_______________________、E______________________

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→D___________________,E→F__________________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

I→G________________________________________________________________________;

H→HEMA___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素A在周期表中的位置_________。

(2)用電子式表示D2G的形成過程_________________。

(3)C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:

①溶液a和溶液b分別為____________________。

②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,然后取20mL18.5mo/L的濃硫酸與一定量Zn反應(yīng),微熱試管A,實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到CD中均有氣泡產(chǎn)生,D中開始出現(xiàn)渾濁,后渾獨(dú)消失,隨后氣泡量逐漸減少,品紅溶液褪色,反應(yīng)較長時(shí)間后,C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答:

1從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a_____、______bc_____、______d。

2A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學(xué)方程式為__________________;D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

3D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

4如果鋅完全溶解,共生成氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL,測得溶液中H+濃度為0.4mo/L,則反應(yīng)共消耗鋅____g生成氣體的成分及體積之比為_______。

5將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2___(氧化性”“還原性漂白性”),請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92)原子的原子符號: U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),因此Na2HPO3屬于正鹽

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