（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是
Fe
Fe
，負極反應式為
2Fe-4e-═2Fe2+
2Fe-4e-═2Fe2+
；正極是
C
C
，正極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）
（3）（4）
（3）（4）
．
分析：（1）鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕、還是吸氧腐蝕，負極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應，析氫腐蝕，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，吸氧腐蝕正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
（2）裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；裝置為電解池，鐵做陰極被保護；
解答：解：（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極上鐵電極反應式為：2Fe-4e-═2Fe2+，正極碳上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H20+4e-═40H-，
故答案為：Fe；2Fe-4e-═2Fe2+；C；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）（1）該裝置鐵未作任何保護，故不選；
（2）該裝置為原電池，鐵的金屬活動性比錫強，鐵為原電池的負極，鐵腐蝕得更快，故不選；
（3）該裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，故選；
（4）該裝置為電解池，鐵做陰極被保護，故選；
（5）該裝置為電解池，鐵做陽極腐蝕得更快，故不選；
故答案為：（3）（4）；
點評：本題考查了電化學有關(guān)知識，作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，明確原電池的工作原理、掌握金屬腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究：
（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
A
A
（填字母），鐵銹的主要成分是
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
．
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵生銹的外部條件是
潮濕的空氣（或氧氣與水）
潮濕的空氣（或氧氣與水）
；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
C
C
．
A．錫         B．銅         C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發(fā)藍處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
鐵制品表面有紅色固體析出
鐵制品表面有紅色固體析出
．
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復雜的化學反應：
反應一：
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3↑
反應二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中
A
A
．
A．只需加入NaNO2
B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對照試驗是化學研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進行如下研究．
精英家教網(wǎng)
（1）經(jīng)過較長時間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是
 
．
（2）在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）鐵生銹的外部條件是
 
．
（4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎(chǔ)．下列措施能起到防腐作用的是
 
．
A．刷油漆  B．包上一層塑料層        C．連接一定數(shù)量鎂塊．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是      ，負極反應式為                       ；正極是      ，正極反應式為                       。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）             

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是       ，負極反應式為                        ；正極是       ，正極反應式為                        。

（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）             

 

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