（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是       ，負(fù)極反應(yīng)式為                        ；正極是       ，正極反應(yīng)式為                        。

（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）             

 

【答案】

（8分）⑴ Fe  2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+     C    O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－  (2)   (3)(4)

【解析】考查金屬的腐蝕與防護(hù)。

（1）鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵總是負(fù)極失去電子。如果水膜的酸性較弱時(shí)，則發(fā)生吸氧腐蝕。所以此時(shí)電極反應(yīng)式是負(fù)極2Fe －4e－ ＝ 2Fe2+，正極是O2 + 2H2O +4e－＝ 4OH－。

（2）裝置（1）中鐵直接發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極失去電子；（3）中也是原電池，鐵是正極，被保護(hù)；（4）中是電解池，鐵是陰極，被保護(hù)；（5）中也是電解池，但鐵是陽極，加快腐蝕，因此正確的答案選（3）（4）。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是
Fe
Fe
，負(fù)極反應(yīng)式為
2Fe-4e-═2Fe2+
2Fe-4e-═2Fe2+
；正極是
C
C
，正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）
（3）（4）
（3）（4）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究：
（1）經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：圖1中的鐵釘最容易生銹的是
A
A
（填字母），鐵銹的主要成分是
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）鐵生銹的外部條件是
潮濕的空氣（或氧氣與水）
潮濕的空氣（或氧氣與水）
；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
C
C
．
A．錫         B．銅         C．鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如圖2所示：
①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
②為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為
鐵制品表面有紅色固體析出
鐵制品表面有紅色固體析出
．
③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中
A
A
．
A．只需加入NaNO2
B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對照試驗(yàn)是化學(xué)研究中常用的一種方法．某研究小組對鐵生銹進(jìn)行如下研究．
精英家教網(wǎng)
（1）經(jīng)過較長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是
 
．
（2）在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）鐵生銹的外部條件是
 
．
（4）鋼鐵工業(yè)史國家工業(yè)的基礎(chǔ)．下列措施能起到防腐作用的是
 
．
A．刷油漆  B．包上一層塑料層        C．連接一定數(shù)量鎂塊．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號表示）             

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