下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用

B．范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高

C．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子間

D．形成氫鍵時(shí)必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc  B．bcd  C．a(chǎn)bd  D．a(chǎn)bcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(　　)

A.  B.  C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素有6個(gè)電子處于n＝3、l＝2的能級(jí)上，根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)它在d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．3        B．4       C．5       D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)

B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響

C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間

D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用蒸氣密度法測(cè)量下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，哪種物質(zhì)的測(cè)量值與真實(shí)的相對(duì)分子質(zhì)量相差最大(　　)

A．HF                         B．NO2

C．CH3CH2CH3                 D．HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射N(xiāo)aI時(shí)，Na＋和I－兩核間距在10～15，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約2.8時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)

A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物   B．共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界限

C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵       D．離子晶體可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

H2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性

不能用濃硫酸干燥H2

B

CuS難溶于水和硫酸

反應(yīng)：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生

C

濃H2SO4有吸水性

濃H2SO4可用于干燥氨氣

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案