諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距在10～15，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約2.8時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)

A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物   B．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵       D．離子晶體可能含有共價(jià)鍵


B　[NaI晶體在不同情況下屬于不同的晶體類型，并不是離子晶體和分子晶體的混合物；也不能說NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵；共價(jià)鍵和離子鍵可以相互轉(zhuǎn)化，說明兩者沒有明顯的界限；離子晶體可能含有共價(jià)鍵是對(duì)的，但并不是


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用

B．范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高

C．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子間

D．形成氫鍵時(shí)必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


非晶體指內(nèi)部微粒排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體。下列關(guān)于非晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)                B．內(nèi)部微粒的排列是長(zhǎng)程無序和短程有序的

C．非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料  D．金屬形成的合金也有非晶體的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<Y

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，A、B、C、D四種元素在元素周期表(長(zhǎng)式)中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是________。(填相關(guān)元素的元素符號(hào))

(2)請(qǐng)寫出D的電子排布式：____________________________。

(3)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是

____________________________________。

(4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是______________________________________________。

②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______(填字母)。

a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

②SO放電的電極反應(yīng)為________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)的原理解釋堿性增強(qiáng)的原因：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銥­192是一種放射性金屬元素，銥­192探傷機(jī)因其體積小、輕便、無需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機(jī)械設(shè)備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害，在建筑、電力等領(lǐng)域使用比較廣泛。下列關(guān)于銥­192(77Ir)的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)為77

B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38

C．銥­191和銥­193無放射性，銥­192是在核反應(yīng)堆中照射含有銥­191和銥­193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應(yīng)是化學(xué)變化

D．銥­192與銥­191、銥­193互為同位素

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