Question

【題目】氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型。

A. 兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同，中心原子均是sp3型雜化，故A錯誤；

B．NH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4個雜化軌道，故B錯誤；

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，而CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，故C正確；

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子不能解釋兩分子形狀不同，如CH3Cl是極性分子，也是四面體構(gòu)型，故D錯誤；

故C正確。