【題目】Ⅰ．已知氧化還原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．已知，堿性條件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)

（3）已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n=__________。

（4）配平上述反應(yīng)方程式______________________________________________________。

【答案】 CuI、I2 20 2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】Ⅰ．（1）碘酸根中碘元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，銅元素化合價從+2價降低到+1價。碘化鉀中碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以碘酸銅是氧化劑，碘化鉀是還原劑，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為CuI、I2。（2）根據(jù)以上分析可知每生成2molCuI，消耗2mol碘酸銅，根據(jù)電子得失守恒可知有20molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．（3）3.21gFe(OH)3的物質(zhì)的量是3.21g÷107g/mol＝0.03mol，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5.418×1022÷6.02×1023/mol＝0.09mol，因此1mol氫氧化鐵失去電子的物質(zhì)的量是0.09mol÷0.03＝3mol，即鐵元素化合價從+3價升高到+6價，所以n=2。（4）根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知上述反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列微粒：CH4　CO2 NH3　BF3　 H2O HF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是

A. 1,2-二甲基戊烷 B. 3,4-二甲基戊烷

C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（　�。�

A.所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水大的液體

B.所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)

C.所有鹵代烴都含有鹵原子

D.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六種微粒。其中 c(ClO－)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是NH4 +

B. 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強

C. 若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol e－

D. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是____________；屬于強電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：_______________________________。

（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）__________________________________________。

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）____________________________。

（6）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）__________________________。

（7）氯氣和水反應(yīng)（寫出離子方程式）_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　)

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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