Question

溫度為T時(shí),向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅,反應(yīng)PCl₅(g)====PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率

v(PCl₃)=0.003 2 mol·L^-1·s^-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂,達(dá)到平衡時(shí),PCl₃ 的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

選C。A項(xiàng)，前50 s，v(PCl₃)=0.001 6 mol·L^-1·s^-1(注意體積), A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)PCl₃的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L^-1，升高溫度，化學(xué)平衡時(shí)PCl₃的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L^-1，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原條件下平衡時(shí)，c(PCl₅)=0.4 mol·L^-1,

c(PCl₃)=c(Cl₂)=0.1 mol·L^-1,所以當(dāng)加入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃、0.20 mol Cl₂后， K>Q_c，平衡正移，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)相當(dāng)于在題干所給條件下，用2.0 mol PCl₅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相對(duì)于1.0 mol PCl₅平衡將向生成PCl₅的方向移動(dòng)，所以PCl₃轉(zhuǎn)化率將大于80%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。