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將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為

0.4 mol·L-1，下列敘述錯誤的是(   )

A.a的值為2

B.平衡時X的濃度為0.2 mol·L-1

C.Y的轉化率為60%

D.反應速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1


選B。解這種類型的題時常用以下形式：

X(g)  +  3Y(g)    2Z(g)  +  aQ(g)

初始濃度

(mol·L-1)        1        1             0        0

轉化濃度

(mol·L-1)       0.2      0.6            0.4      0.4

平衡濃度

(mol·L-1)       0.8      0.4            0.4      0.4

由以上數(shù)據(jù)可求出其他未知量。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，我國擁有的完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供了服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是(　　)

A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－—→4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e-====4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e-====Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


可燃冰中蘊藏著大量的甲烷，有望成為未來新能源。已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出的熱量為890.3 kJ，當它不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。

(1)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。

(2)寫出甲烷氣體不完全燃燒的熱化學方程式。

(3)計算n的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，一定條件下，某密閉容器中的可逆反應R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，達到平衡態(tài)Ⅰ后，在t1時刻改變影響平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是(   )

A.升高溫度              B.減小體積

C.增大Y的濃度           D.加入一定量的R

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科目：高中化學 來源： 題型：


溫度為T時,向2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

下列說法正確的是(   )

A.反應在前50 s的平均速率

v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的［OH－］的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×

10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；�。�1.0×10－12 mol·L－1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是(   )

A．甲、乙           B．乙、丙           C．丙、丁           D．乙、丁

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制變量法在化學實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質，可分為實驗變量(自變量)、反應變量(因變量)和無關變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學反應速率的影響。下列實驗有關變量控制的操作錯誤的是(　　)

A．為控制無關變量的影響，將實驗溫度均確定為25℃、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4 mL，不使用催化劑

B．可選擇濃度分別為0.05 mol·L－1、0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1的KMnO4酸性溶液和濃度均為0.001 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C．可將單位時間內反應所生成的CO2體積作為實驗變量(自變量)進行本實驗研究

D．該實驗研究中的反應變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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