【題目】容量瓶是一種定量?jī)x器，其瓶身上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥密度
這六項(xiàng)中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤

【答案】D
【解析】解：容量瓶是一種定量?jī)x器，其瓶身上標(biāo)有：①溫度、③容量、⑤刻度線，無其它項(xiàng)，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題。

若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是

A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g） CH3OCH3(g）＋H2O(g），下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度(℃）

起始物質(zhì)的量(mol）

平衡物質(zhì)的量

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32+2H+H2O+CO2↑

B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】9月15日22時(shí)04分09秒，長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空。該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2），下列說法中正確的是

A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

B．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g

C．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料

D．偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是（ ）

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D．鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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