A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。

已知:
A為金屬單質(zhì),B為紅褐色固體,E為密度最小的氣體,G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題:
(1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ,在短周期主族元素中,該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號表示)。
(2)D的水溶液呈   性,請用離子方程式解釋原因:             。
(3)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號)。
(4)反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式:               。
(5)對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空:

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成     
 
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色
 
 

(1)第三周期 第Ⅶ A族 ; S > Cl > F  各1分共2分
(2)酸  Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+      各1分共2分
(3)②⑤     2分(答對1個給1分,見錯就不得分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H…… 2分
(5)藍(lán)(1分)   Cl2+2I-= I2+2Cl- (1分)   5Cl2+I2+6H2O =  12H++2IO3-+10Cl-   2分

解析試題分析:由題意知,B為紅褐色固體,B為Fe(OH)3, E為密度最小的氣體,E為H2,G為淺綠色的溶液,則G為Fe2+溶液,D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。則D為FeCl3,由反應(yīng)①推知A為Fe,C為Cl2
(1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ;根據(jù)原子半徑的大小決定因素可知,該元素與其相鄰元素S、F的原子半徑的大小關(guān)系是S > Cl > F
(2)FeCl3溶液顯酸性,是因?yàn)镕e3+水解的緣故,水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)反應(yīng)②中由H2置換Fe,反應(yīng)⑤中F為化合物,A為單質(zhì)Fe,產(chǎn)物中E為H2,G為亞鐵鹽,均符合置換反應(yīng)的概念,所以屬于置換反應(yīng)的是②⑤
(4)在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,根據(jù)常識可知F為硫酸,反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
(5)氯氣置換出碘單質(zhì),碘與淀粉變藍(lán)色,所以溶液最初變藍(lán)色,對應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-= I2+2Cl-,繼續(xù)通氯氣,溶液變無色,說明氯氣把碘單質(zhì)氧化成了碘酸,對應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O =  12H++2IO3-+10Cl-
考點(diǎn):考查元素單質(zhì)及其化合物的推斷,離子方程式和化學(xué)方程式的書寫;用氧化還原反應(yīng)思想判斷反應(yīng)產(chǎn)物。同時考查了學(xué)生的推理能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題



提示:在本實(shí)臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             ;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是                                                           
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有                                            。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑,具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:
 
請同答下列問題。
(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH固體溶解會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
(4)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,用作火箭燃料。
(5)寫出肼分子的電子式                  。
(6)肼能與N2O4反應(yīng):2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是     。(選填編號)

A.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同B.v(Cr2O72—) ="2v" (CrO42—)
C.溶液的顏色不變D.溶液的pH值不變
(3)寫出第②步中Cr2O72轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子方程式:                           。
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]離子。其平衡關(guān)系如下:

現(xiàn)向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為      ,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以             形式存在(填寫離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)
序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):
陰離子符號
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K?________,判斷的理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽離子有K、Ag、Na、
Ba2、Fe2、Al3,陰離子有Cl、OH、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測得溶液A、C、E均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;④向D溶液中滴加Ba(NO32溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式:
A________;D________;E________;F________。
(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:__________________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識,解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2+SO42Fe3這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,
第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2,其流程如下:

(2)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)

A.飽和食鹽水B.堿石灰
C.濃硫酸D.水
(4)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=________。(用含c、V的代數(shù)式表示)
(5)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式),其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題:
(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2、Fe3的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O,則另一個反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時,通過計算說明Fe3是否沉淀完全_____________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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