Question

下列結(jié)論正確的是（　　）
①離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-   
②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-   
④氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃．

• A、①③
• B、只有①
• C、①④
• D、②④

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
③核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越��；離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

解答：解：①非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性為：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故①錯(cuò)誤；
②非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，又H₂CO₃酸性大于HClO，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故②正確；
③K⁺、S^2-、Cl^-原子核外電子排布相同，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，離子的原子核外電子層數(shù)越多，所以半徑：：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故④正確；
故選：D；

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與周期律的遞變性，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．