Question

（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素核外價(jià)電子排布式

 

．
（2）比較O、S、Na、N四種元素的第一電離能的大小，按從大到小的順序是：

 

（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₃PO4

H₃PO₃
水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑
（4）HCl比CO₂易溶于水的理由是：

 

；
（5）寫出與H₂O分子的中心原子的雜化方式

 

及分子立體構(gòu)型為

 

．
（6）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過程的描述合理的是

 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期律的作用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則另外2個(gè)電子位于4s能級(jí)上，據(jù)此寫出其價(jià)電子排布式；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
（3）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)；
（4）非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子溶劑，極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑；
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式；
（6）H₂O、H₃O⁺中O原子都采用sp³雜化，但H₂O、H₃O⁺的空間構(gòu)型分別是V形和三角錐形．

解答： 解：（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則另外2個(gè)電子位于4s能級(jí)上，所以其價(jià)電子排布式為3d²4s²，故答案為：3d²4s²；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以這幾種元素第一電離能大小順序是N＞O＞S＞Na，故答案為：N＞O＞S＞Na；
（3）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)，H₃PO₄、H₃PO₃中非羥基氧原子個(gè)數(shù)分別是1、0，所以酸性H₃PO₄ ＞H₃PO₃，故答案為：＞；
（4）HCl是極性分子，CO₂是非極性分而H₂O是極性分子，根據(jù)相似相容原理，HCl易溶于水，
故答案為：HCl是極性分子，CO₂是非極性分而H₂O是極性分子，根據(jù)相似相容原理，HCl易溶于水；
（5）H₂O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為V形，故答案為：sp³；V形；
（6）A．H₂O、H₃O⁺中O原子都采用sp³雜化，所以氧原子的雜化類型沒有發(fā)生改變，故A不合理；      
B．H₂O、H₃O⁺的空間構(gòu)型分別是V形和三角錐形，所以微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故B合理；
C．H₂O、H₃O⁺的空間構(gòu)型分別是V形和三角錐形，所以微粒的形狀發(fā)生了改變，故C合理；            
D．H₂O、H₃O⁺的空間構(gòu)型分別是V形和三角錐形，其結(jié)構(gòu)不同，所以微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故D合理，
故選BCD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子雜化方式的判斷、微粒空間構(gòu)型的判斷、第一電離能的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意同一主族非金屬元素不同價(jià)態(tài)含氧酸酸性、不同非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱的判斷方法的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．