常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞②＞①
C

試題分析：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH－是水電離的，c（H+）＝1mol/L，所以由水電離的c(OH-)＝10-14mol/L；②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H+是水電離的，c(OH-)＝10-2mol/L，水電離的c（H+）＝10-10mol/L；③pH=10的純堿溶液，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，溶液中的OH-是水電離出的，水電離的c(OH-)＝10-4mol/L；④pH＝5的NH4Cl溶液中，銨離子水解，溶液呈酸性，溶液中的H+來自水的電離，水電離的c(H+)＝10-5mol/L，綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③＞④＞②＞①，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (  )
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
 
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積
(mL)
標準KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時，KMnO4溶液應裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（  ）
A．在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
B．在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
C．在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和
D．在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為
A．①=③＞②B．③＞②＞①C．③=②＞①D．①=②=③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

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