有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為
A．①=③＞②B．③＞②＞①C．③=②＞①D．①=②=③
C

試題分析：鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)促進氯化氫揮發(fā)，所以①中消耗的氫氧化鈉最少。根據(jù)氯離子守恒可知，在選項②③中最終生成的氯化鈉是相同的，所以消耗的氫氧化鈉是相同的，即③＝②＞①，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是
A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是
A．HA為弱酸，MOH為強堿
B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應
C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是
A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是（   ）
A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B．中和滴定時眼睛必須注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
C．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性
D．用等濃度（0.5 mol·L-1）等體積（50 mL）的NaOH溶液與鹽酸混合測定中和熱

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