【題目】在水溶液中，下列電離方程式不正確的是(　　)

A. H2SO4=2H++SO42- B. NaHSO4 = Na++ HSO4-

C. Na2CO3=2Na++CO32- D. Ba(OH)2= Ba2++2OH-

【答案】B

【解析】

A、硫酸是二元強酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；

B、NaHSO4屬于強電解質且是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯誤；

C、碳酸鈉屬于強電解質，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；

D、氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）氧化還原反應的本質是 ， 通�？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質是劑，發(fā)生反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是

A. 將米飯在嘴中多加咀嚼就會變甜

B. 羊毛和棉花的主要成分都是纖維素

C. 為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌

D. 未成熟的蘋果遇碘水會變藍，是因為其中含有淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(ClO3－)隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是(　　)

A. KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3

B. 反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的

C. 反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 縱坐標為v(HSO3－)時的v－t曲線與原圖曲線完全吻合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱制取硝基苯

B.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷

D.溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在常溫下不能自發(fā)進行

B. 達到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移動

C. 達到平衡后，再增大容器體積，反應速率加快

D. 達到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（ ）

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質物品久置表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )

A. Cu→Cu2＋ B. Cl－→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒后的主要產物是CO、CO2。

（1）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖所示。

①圖1中N表示的是______（填化學式）；0~8min內，以氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率(ɑ)與L和X的關系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強。X表示的物理量是____________(填“溫度”或“壓強”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質的體積分數(shù)變化如圖3所示。1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數(shù)K_____________。

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