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有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是


  1. A.
    ns2np3
  2. B.
    ns2np4
  3. C.
    ns2np5
  4. D.
    ns2np6
B
每個周期的第一種元素第一電離能最小，最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大。但是有反常電離能半充滿和全空比較穩(wěn)定，比如第二周期的O<N。第三周期的Mg>Al,P>S.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結構式為
．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F原子配位數之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
．
（6）24g E的單質在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?寶雞三模）[化學-選修3物質結構與性質]
現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數小于36的元素，其原子序數的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個未成對電子；
②D是短周期中電負性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級上有1個未成對電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
N
N
＞
O
O
（填元素符號），元素B與元素C對應氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達到了8電子結構，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，分子中相鄰化學鍵之間的夾角為
109°28′
109°28′
．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點高低的比較為
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化學式），原因為
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
．
（4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個晶胞結構如右圖所示，則可推知金紅石的化學式為
TiO2
TiO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網[化學一-選修物質結構與性質]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，已知A原子2P軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F2+離子核外各亞層電子均已充滿．
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
；（用元素符號表示）
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點
 
；（填“高”或“低”）理由是
 
；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是
 
；是
 
分子；（填“極性”或“非極性”）
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為
 
；（a）中E原于配位數為
 
．

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