7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積NH3,所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物 質(zhì)的量濃度為( 。
A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L

分析 假設(shè)水的體積是1L,則氨氣體積為700L,氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$,氨氣質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol,水的質(zhì)量為1000g,溶液質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol+1000g,溶液體積=$\frac{\frac{700}{22.4}mol×17g/mol×1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}$,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度.

解答 解:假設(shè)水的體積是1L,則氨氣體積為700L,氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$,氨氣質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol,水的質(zhì)量為1000g,溶液質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol+1000g,溶液體積=$\frac{\frac{700}{22.4}mol×17g/mol×1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}$,氨水物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{700L}{22.4L/mol}}{\frac{\frac{200}{22.4}mol×17g/mol+1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}}$=18.4mol/L,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意:溶液體積不等于水體積與氨氣體積之和,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
(1)第①步中,操作A是溶解,第⑤步中,操作B是過濾.
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
(3)若先加入鹽酸再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),從而影響制得精鹽的純度.
(4)判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D.凡是氧化還原反應(yīng)都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

15.某固態(tài)易爆物質(zhì)(NxHyClzOw)的相對(duì)分子質(zhì)量為117.5.已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸,分解產(chǎn)物為4.32g H2O、0.16mol HCl、4.48L O2和一定質(zhì)量的N2(體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).試回答:
(1)生成氮?dú)獾馁|(zhì)量;
(2)已知該物質(zhì)是一種銨鹽,通過計(jì)算確定其化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是(  )
A.根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B.人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C.維生素C具有較強(qiáng)的還原能力,容易被還原
D.維生素的作用是維持細(xì)胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.表為元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為第三周期,第ⅤⅡA族.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))Si.
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac.
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol.
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式分別為NO、NO2,物質(zhì)的量分別為1.3mol、0.9mol,生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置.其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉.

試回答:
(1)A中所放試劑為濃鹽酸,B中所放試劑為MnO2,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2;
(2)C中試劑是飽和NaCl溶液;D中試劑的作用是除去Cl2中的水蒸氣;
(3)E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色; F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕色煙,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2;F管中脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管
(4)H中試劑為NaOH溶液;
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是先①后②(用①或②填寫).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A實(shí)驗(yàn)室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中,小心給燒杯加熱
B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
C檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( 。
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D.C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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