Question

17．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na₂CO₃已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

Answer 1

分析 由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO₄^2-，③中除去Mg²⁺，④中除去Ca²⁺，⑤中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結晶、烘干得到NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；
（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質，
故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）判斷Na₂CO₃已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

點評 本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握流程中粗鹽提純的試劑、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意判斷過量與離子檢驗的方法相結合，題目難度不大．