Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判斷此時(shí)的溫度為

 

℃
（2）該反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，進(jìn)而判斷溫度；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷△H．

解答：解：（1）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，故為830℃，故答案為：830；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱，溫度越高平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、平衡移動(dòng)等，難度中等，要學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式解決問題．