在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問題:
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)該反應(yīng)正向為△H
0;若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系,則在圖中,Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
.  (答出一種即可)
(2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(多選扣分).
a.容器中壓強不變                b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2=v(H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),由此可以判斷此時的溫度為
800
800
℃.其它條件不變,升高溫度,原化學(xué)平衡向
反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
分析:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,據(jù)此判斷△H;
由圖可知,溫度升高Y的表示的物理量降低,升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,據(jù)此選擇合適的物理量;
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài);
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),據(jù)此計算平衡常數(shù),進而判斷溫度;
升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,混合氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,平均相對分子質(zhì)量不變.
解答:解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故△H>0,
由圖可知,溫度升高Y的表示的物理量降低,升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,故Y可以CO2或H2的百分含量等,
故答案為:>,CO2或H2的百分含量;
(2)a.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,溫度一定,容器中壓強始終不變,故壓強不變,不能說明到達平衡狀態(tài),故a錯誤;
b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不變,混合氣體中c(CO)不變說明到達平衡狀態(tài),故b正確;
c.v (H2=v (H2O)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明到達平衡狀態(tài),故c正確;
d.平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān),c(CO2)=c(CO)不能說明到達平衡,故d錯誤;
故答案為;bc;
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=0.9,故為800℃,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,混合氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,平均相對分子質(zhì)量不變,
故答案為:800,正,不變.
點評:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷等,難度中等,注意平衡狀態(tài)的判斷,選擇的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)

(2)該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(3)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,
c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率
(填“大““小“或“不能確定“)
(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
1
3
1
3
,H2的轉(zhuǎn)化率為
2
3
2
3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?松江區(qū)一模)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關(guān)敘述錯誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(多選扣分).
a.容器中壓強不變               b.混合氣體中 c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為
830
830
℃.在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)
(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進行?
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),判斷此時的溫度為
 

(2)該反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)理由是
 

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