【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):
①接_______________________________________________________
(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。
(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________。
(5)這套實驗裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補充________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。
【答案】⑦ ⑥、堋、荨、 二氧化錳 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收水分 吸收氯氣中的氯化氫氣體 A 使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中的氧氣氧化 否 裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)
【解析】
(1)根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序;
(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
(3)容器D中裝有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,起干燥作用;容器E中是飽和的氯化鈉溶液,能除去氯氣中的氯化氫;
(4)A處是制取氯氣,B處是氯氣和鐵反應(yīng),所以先點燃A,使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中氧氣氧化;
(5)氯氣有毒,不能任意排放到空氣中,應(yīng)該用尾氣處理裝置。
(1)A 裝置制備氯氣,氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣,除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng),裝置C防止空氣中的水蒸氣進入,按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為:⑦⑥④⑤②;
(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,氧化劑是二氧化錳;鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵 3Cl2+2Fe2FeCl3 ;
(3)容器D中裝有濃硫酸,濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣;容器E中是飽和的氯化鈉溶液,氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。
(4)A處是制取氯氣,B處是氯氣和鐵反應(yīng),所以先點燃A,使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鐵被空氣中氧氣氧化;
(5)氯氣有毒,污染環(huán)境,這套實驗裝置不完整,氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,補充:裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)
C. 測定氫氧化鈉的熔點時,可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱
D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,僅利用物理方法可以獲得和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng):CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸,它的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)己醇(C6H13OH)中,含3個甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)M點:正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。N點正反應(yīng)速率___M點逆反應(yīng)速率。
(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1。
(5)上述反應(yīng)達到平衡時,C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。
(6)N點混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL。
(2)配制時,必須使用的儀器有______(填代號),還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盤天平(帶砝碼);⑤玻璃棒
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是________________、_______________。
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
①容量瓶沒有干燥________,
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________,
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進行洗滌操作_________ ,
④定容時俯視容量瓶__________,
⑤如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和砷均為重要的無機材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________,寫出一個與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學(xué)式)。
(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________,_________;1mol尿素分子中,鍵的數(shù)目為___________。
(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是__________________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度=________g·cm-3,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在查閱文獻及實驗探究的基礎(chǔ)上,深刻地認(rèn)識了鹵素的性質(zhì)。
I.F2與C12的相似性。1971年N.H.Studier和E.H.Appelman從冰(-40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。
(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
II.次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。
第一步:在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末,安全漏斗深入試管底部;
第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3,關(guān)閉控制夾4;
第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,緩慢加熱,控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K~328K;
第四步:一段時間后,停止加熱,……
(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。
(3)停止加熱后的操作是____________________________________,再將管6和管7拆下。
(4)查閱文獻資料知道,將NaC1O溶液加熱,NaC1O分解可生成NaC1O3,據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K,其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。
Ⅲ.C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定
已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
第一步:取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液,加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加熱2min,離心分離,棄去溶液:
第二步:在沉淀中加入5~10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液,劇烈攪拌,并溫?zé)?/span>1min,離心沉降,移清液于另一只試管中。
(5)已知,設(shè)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。
(6)根據(jù)上述計算,可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。
第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,
(7)現(xiàn)象是_______________________________________________,證實C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導(dǎo)致身體機能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說明越難得到電子
B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
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