【題目】現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL,通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
【答案】D
【解析】
NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計算。
(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng):4NO2+O2+2H2O===4HNO3,3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余氣體可能是O2,也可能是NO;
如氧氣過量,則剩余2ml無色氣體為氧氣,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x,則有:
4x+x=12mL2mL=10mL,解得x=2mL,所以氧氣的體積為:2mL+2mL=4mL;
如NO2過量,則剩余2mL無色氣體為NO,設(shè)氧氣的體積為y,
,解得y=1.2mL,
故答案選D。
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【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強的是( )
A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C. 0.5 L 0.15 mol/L鹽酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
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【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O===FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):
①接_______________________________________________________
(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。
(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________。
(5)這套實驗裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補充________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。
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【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 ( )
A.與
B.與CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4與CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
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【題目】下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是
A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉
B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液
C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過濾→蒸餾
D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()
A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2:1
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大
C. 滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空:
(1)配制1000.10標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量__________氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。
(2)取20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | 溶液的濃度/ | 滴定完成時, 溶液滴入的體積/ | 待測鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達到終點的標志是__________。
② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
③ 排除堿式滴定管中氣的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________(填字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =-1559.5 kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量
D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱,有利于O3的生成
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