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短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相對位置如下表所示，其中乙為地殼含量最多的元素，則下列判斷正確的是

甲

乙

丙

丁

A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族

B．甲、乙兩元素能形成多種化合物

C．原子半徑的大�。杭�<乙

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�

B

【解析】

試題分析：A、乙為地殼含量最多的元素，則乙為O，甲為N，丙為S，丁為Cl，甲位于元素周期表中第2周期、第VA族，錯誤；B、N、O可形成多種氧化物，正確；C、原子半徑的大小N>O，即甲>乙，錯誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性乙>丁>丙，錯誤；故本題選擇B。

考點：元素周期律

考點分析： 考點1：物質的結構與性質 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（3）步驟②中應控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是 。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是 。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產率為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點時，反應消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：H 1，O 16）

A．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數為nA

B．常溫常壓下，18g水含有的分子數為 nA

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NO分子數為nA

D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-數為 nA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省、廣雅中學、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關系

B．圖2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，Mn2+濃度隨時間的變化情況(已知Mn2+對該反應有催化作用)

D．圖4表示密閉容器中的某反應達到平衡，在t0時改變某一條件反應速率(v)所發(fā)生的變化，則改變在條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)天然氣是一種重要的化工原料。

I．2014年5月，我國科學家成功實現了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、苯、氫氣等高值化學品。

（1）苯的二氯代物的同分異構體有 種。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 。

（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

則2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉化利用，第一步制取合成氣(CO、H2)，第二步用合成氣制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某溫度下，將1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容積為0.5 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

當反應達到平衡時，測得其平衡常數K=27。

①CH4的平衡轉化率 = 。

②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個主要反應：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

僅根據下圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某pH = l的無色透明溶液中，能大量共存的是

A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

下列推斷正確的是

A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水

B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應

D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--

B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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