有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（　　）

　

A．

0.448L

B．

0.672L

C．

0.896L

D．

0.224L


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

計(jì)算題．

分析：

10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計(jì)算該題．

解答：

解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.02mol  0.08mol   0.02mol

反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑

 0.02mol   0.01mol

所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n（H+）、n（NO3﹣）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應(yīng)屬于

    A．置換反應(yīng)      B．復(fù)分解反應(yīng)     C． 化合反應(yīng)     D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時(shí)不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　�。�

　

A．

一定沒(méi)有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．

可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

　

C．

不能確定是否含有K+、NO3﹣

D．

一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）短周期元素A、B，C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

D處于元素周期表第3周期ⅥA族

　

B．

四種元素原子的半徑大小順序是A＜B＜C＜D

　

C．

B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　

D．

一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸（H2C2O4）是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．

Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．

（1）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　．

（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是　A�。�

（3）本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)　

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：　BD　

A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變

　

B．

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

　

C．

若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大

　

D．

升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含電子總數(shù)為1.6NA

B．0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的堿性新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)提供的電子數(shù)為0.02NA

C．0.1摩爾C10H22所含共價(jià)鍵的數(shù)目為3.1NA

D．1.7g羥基所含電子數(shù)為0.9 NA

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