下列說法正確的是（　　）

　

A．

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變

　

B．

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

　

C．

若一個反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大

　

D．

升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)


考點：

反應(yīng)熱和焓變．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、任何化學(xué)反應(yīng)前后都有能量變化；

B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面；

C、平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度，與反應(yīng)速率無關(guān)；

D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多．

解答：

解：A、任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物所含能量都不相同，故A錯誤；

B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面，看△H﹣T△S的大小，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)越大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率不一定快，故C錯誤；

D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)自發(fā)與否的條件、化學(xué)平衡常數(shù)、活化分子的相關(guān)知識，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是

A．圖1分離碘酒中的碘和酒精 B．圖2稀釋濃硫酸

C．圖3食鹽水制得食鹽晶體 D．圖4除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子在給定的條件下能大量共存的是（　�。�

　

A．

飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣

　

B．

常溫下，=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I﹣、NO3﹣

　

C．

0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣

　

D．

在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（　　）

　

A．

0.448L

B．

0.672L

C．

0.896L

D．

0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

　

B．

若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

　

C．

反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

　

D．

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)．電池、電解都存在我們熟知的電化學(xué)反應(yīng)．

（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：　　，

MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　．

（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．

已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu（OH）2

藍(lán)色固體不溶于水

硫酸銅（CuSO4）

溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅（Cu2O）

紅色固體不溶于水

氯化銅（CuCl2）

溶液綠色，稀溶液藍(lán)色

氯化亞銅（CuCl）

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O？　　（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：　　．

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明根據(jù)表中性質(zhì)推測的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

③由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

　

A．

溶液的pH=1或13

B．

溶液中一定沒有Fe3+，Na+

　

C．

溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．

當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作不正確的是        _。

A．在催化劑存在的條件下， 苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯

B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇

D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯

E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動

F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊答案