Question

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g、此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%，C和O原子個(gè)數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是40，密度是1.79g/L，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是20．

Answer 1

分析 計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計(jì)算CO和CO₂，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，可得二者物質(zhì)的量之比；利用$\frac{CO的物質(zhì)的量}{總物質(zhì)的量}$計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)m=nM計(jì)算CO的質(zhì)量，再利用$\frac{CO的質(zhì)量}{總質(zhì)量}$×100%計(jì)算CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算C原子、O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷C原子與O原子數(shù)目之比；根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算平均摩爾質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3\\;}\\{28x+44y=12g}\end{array}\right.$
解得：x=0.075，y=0.225
混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比為0.075：0.225=1：3，
CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.075}{0.3}$×100%=25%，
CO的質(zhì)量為0.075mol×28g/mol=2.1g，故CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.1g}{12g}$×100%=17.5%，
所以混合氣體中C和O兩種原子的數(shù)目之比為（0.075mol+0.225mol）：（0.075mol+2×0.225mol）=4：7，
混合氣體平均摩爾質(zhì)量為$\frac{12g}{0.3mol}$=40g/mol，密度是$\frac{12g}{6.72L}$=1.79g/L，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是$\frac{40}{2}$=20，
故答案為：1：3；  25%； 17.5%；  4：7； 40；1.79； 20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．