Question

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì)，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的離子方程式為______________________________。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是_______，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

Answer 1

【答案】 ClO3-+4H++2Cl-==2C1O2↑+Cl2+2H2O H2O2 2.24 L 略

【解析】（1）、方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則離子反應(yīng)為ClO3 - + 4H+ + 2Cl- 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：ClO3 - + 4H+ + 2Cl- 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）、2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑被氧化，生成1個(gè)ClO2時(shí)Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體的物質(zhì)的量是1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。故此題答案是：H2O2；2.24 L。

（3）、在2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2NaClO3→2ClO2，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，共降低2個(gè)價(jià)態(tài)得到2個(gè)電子；2HCl→Cl2，Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)失去2個(gè)電子，所以其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目是：