【題目】下列物質(zhì)在括號內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應(yīng)的是

A. 氯水(光照)B. 濃硫酸C. 氧氣(點(diǎn)燃)D. 酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】

烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng),但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng),故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4﹣加成
(3)甲苯制備TNT
(4)1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(5)乙醛的還原:
(6)乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷,不正確的是  ( )

A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)

B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng)

D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)購買了一瓶:“84消毒液,包裝說明如下:

凈含量:1000 mL 密度:1.19 g·cm-3

主要成分:25%NaC1O

使用方法:稀釋l00(體積比)后使用

注意亊項(xiàng):密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是

A. “84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1

B. 一瓶該“84消毒液中含NaC1O的質(zhì)量為297.5g

C. l00mL“84消毒液稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1

D. 參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制25%NaClO的消毐液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為I43g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,則下列說法中正確的是

A. 投入的Na、K一定等質(zhì)量 B. 投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量

C. 曲線aK,bNa D. 稀鹽酸的量一定是不足量的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如下圖),它們排出的廢液里,每個(gè)工廠只有Na2CO3、CuCl2Ca(OH)2、HC1中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時(shí)發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈淺藍(lán)色渾濁:③丙處河水由渾變淸:④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍淸,請推斷:

1工廠棑除的廢液里含有的污染物:甲_______,乙_____________。

2寫出④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

(II)X、YZ三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X_______、試劑乙________________。

2寫出③步反應(yīng)的離子方程式:③___________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì),與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

1方法一的離子方程式為______________________________。

2方法二中被氧化的物質(zhì)是_______,若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L

3用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng).若起始時(shí)c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡時(shí)測得c(O2)=4.5mol/L,則下列敘述中正確的是(
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為7:8
D.平衡時(shí)V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采用以下流程制備純堿和氯化銨. 已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的順序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是
(2)如何判斷粗鹽中SO42是否已除盡?;
(3)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后,原因是;
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式;
(5)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是; 步驟X包括的操作有;
(6)采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)),反應(yīng)原理為:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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