在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4 、③NH4HSO4 ．c（NH4+）由大到小的順序是
 
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考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，c（NH4+）與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大其c（NH4+）越大，相同系數(shù)的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中c（NH4+）越小．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，c（NH4+）與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大其c（NH4+）越大，相同系數(shù)的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中c（NH4+）越小，③中氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是③＞①＞②，
故答案為：③＞①＞②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解，學(xué)會(huì)根據(jù)知道影響鹽類水解的因素即可解答，難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，知道鹽類水解是微弱的，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在做電解水實(shí)驗(yàn)后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過(guò)2V，且電壓逐漸下降”．對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的合理解釋是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B、化合物Ⅰ分子中含有4個(gè)手性碳原子
C、化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D、檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有石灰石、二氧化硅、硅酸鈉三種白色粉末，要用一種試劑鑒別，可選用（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、鹽酸
C、硝酸銀溶液D、氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備Cl2：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（每次均量取20mL反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中正確的是（　　）
A、與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g
B、稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL
C、與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g
D、加入d1g CaCO3（過(guò)量）充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp（ CaCO3）＞Ksp（ MnCO3）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
B、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
C、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鋁粉置于NaOH溶液中，鋁粉全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol?L-1的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量（g）與消耗鹽酸的體積（mL）關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、原鋁粉質(zhì)量為0.27g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣448mL
C、圖中x的值為1.56g
D、圖中V2的值為60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三種元素所形成的氧化物均為酸性氧化物
B、三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物
C、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl-為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、2.1 mol/L
B、4.2 mol/L
C、0.7 mol/L
D、1.6 mol/L

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