Question

實驗室制備Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計了4組實驗方案（每次均量取20mL反應(yīng)殘余液進行實驗），其中正確的是（　�。�

• A、與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g
• B、稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL
• C、與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g
• D、加入d1g CaCO₃（過量）充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp（ CaCO₃）＞Ksp（ MnCO₃）]

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．溶液中含有剩余的鹽酸和生成的MnCl₂，都可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
B．發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可計算HCl的濃度；
C．逸出氣體含有二氧化碳和水蒸氣；
D．可生成MnCO₃沉淀．

解答： 解：A．溶液中含有剩余的鹽酸和生成的MnCl₂，都可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測得結(jié)果偏大，故A錯誤；
B．發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量可計算HCl的濃度，為中和滴定操作，故B正確；
C．逸出氣體含有二氧化碳和水蒸氣，測定結(jié)果偏大，故C錯誤；
D．可生成MnCO₃沉淀，結(jié)果偏大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．