【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+

【答案】D

【解析】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Mg2+，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】舉世矚目的2012年奧運會在倫敦召開，有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)．科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是（ ）

A.該烴的一氯代物只有六種
B.該烴分子中只含非極性鍵
C.該烴完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量
D.該烴屬于苯的同系物

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【題目】下列物質轉化關系如圖所示，反應過程中部分產(chǎn)物可能已略去。

請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質的化學式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應的化學方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式。

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【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質量不再減少為止，冷卻，稱得固體質量為26.5g。問：原固體混合物中碳酸氫鈉的質量是多少？把原固體混合物與足量鹽酸完全反應生成的CO2在標準狀況下的體積是多少？

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【題目】下列說法中，正確的是

A. 非金屬氧化物都是酸性氧化物 B. 金屬氧化物都是堿性氧化物

C. 氧氣與臭氧屬于同素異形體 D. 氧化物都可以直接和水反應

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【題目】依據(jù)元素的原子結構和性質的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是

A. Na B. O

C. Al D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過量，反應后的溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質量為 ．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為 g，轉移的電子數(shù)目為 ．

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