【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去。

請回答以下問題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式。

【答案】
（1）Fe2(SO4)3；Fe2O3
（2）有白色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
（3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O
【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A中的溶質(zhì)為FeSO4 ， B中鐵元素的存在形式是Fe3+ ， C是Fe(OH)3 ， E中是Fe2(SO4)3；
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2(SO4)3；若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3；
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時間，可以觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3；
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，此反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ， 還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是。
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）當(dāng)0.1molCO2生成時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y，Z，Y，Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.（CH3）2COHCH2CH3
C.（CH3）2CHCH2CH2OH
D.（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100ml某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示

（1）寫出OA+段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（2）反應(yīng)到B點時所得溶液中的溶質(zhì)是。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（2）沉淀C，H和氣體F的化學(xué)式分別為 ．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A ． ⑤ ．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是（填字母）．

（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質(zhì)量是g．
②實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L

D．1mol SO2的體積為22.4 L

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