Question

根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	Si	P	S	Cl
單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是

 

．
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的非金屬性依次增強(qiáng)．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，

 

，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)．
（3）25℃時，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3kJ?mol^-1    b．+9.3kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1    d．-92.3kJ?mol^-1
請寫出固態(tài)白磷（P₄）與H₂反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式

 

．
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖．
①下列有關(guān)說法正確的是

 

（填字母）．
a．原子半徑：Se＞S＞P
b．穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S
c．因為酸性H₂Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d．SeO₂是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在如表中列出對H₂SeO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)推測	化學(xué)方程式
1	氧化性	H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
2
3

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學(xué)方程式

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)S的原子核外電子排布判斷元素在周期表中的位置；
（2）同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增大，半徑逐漸減�。�
（3）反應(yīng)方程式為P₄+6H₂=4PH₃，則生成4molPH₃，吸收熱量為4×9.3kJ=37.2kJ；
（4）①a．原子半徑P＞S；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
c．如元素不在相同周期或主族，不能根據(jù)氫化物酸性比較非金屬性；
d．Se為非金屬性元素；
②H₂SeO₃中Se元素化合價為+4價，具有氧化性、還原性和酸性．

解答： 解：（1）S原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第3周期ⅥA族，故答案為：第3周期ⅥA族；
（2）同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增大，半徑逐漸減小，故答案為：核電荷數(shù)逐漸增大；
（3）反應(yīng)方程式為P₄+6H₂=4PH₃，則生成4molPH₃，吸收熱量為4×9.3kJ=37.2kJ，則熱化學(xué)方程式為P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g）△H=37.2kJ/mol，
故答案為：P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g）△H=37.2kJ/mol；
（4）①a．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑P＞S，故a錯誤；
b．非金屬性S＞Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b錯誤；
c．如元素不在相同周期或主族，不能根據(jù)氫化物酸性比較非金屬性，故C錯誤；
d．Se為非金屬性元素，對應(yīng)的氧化物為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故d正確．
故答案為：d；
②H₂SeO₃與H₂SO₃相似，具有氧化性、還原性和酸性，如反應(yīng)：2H₂SeO₃+O₂═2H₂SeO₄（或Br₂+H₂SeO₃+H₂O═H₂SeO₄+2HBr）中表現(xiàn)還原性，反應(yīng)H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O表現(xiàn)酸性，
故答案為：

2	還原性	2H2SeO3+O2═2H2SeO4 （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）
3	酸性	H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，（4）注意根據(jù)同主族元素化合物性質(zhì)的相似性解答．