水體污染物有:I含鹽酸的酸性廢水,II油類、氰化物、硫化物,III重金屬離子;污水處理的化學(xué)方法有:a中和法,b氧化還原法,c沉淀法.所采用的方法對水體污染物處理不正確的是( 。
A、I a
B、I b
C、II b
D、III c
考點:"三廢"處理與環(huán)境保護
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì),新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染,含鹽酸的酸性廢水可以用熟石灰中和處理;懸浮顆?捎妹鞯\等混凝劑凈化;重金屬離子可采用沉淀反應(yīng)除去之,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.I含鹽酸的酸性廢水,常用石灰漿(Ca(OH)2中和酸性廢水,I-a,故A正確;
B.沉淀法,向污水中加入特殊的化學(xué)物質(zhì)可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出,I含鹽酸的酸性廢水,無法使用沉淀法使氫離子沉淀析出,故B錯誤;
C.含有油類、氰化物、硫化物等污水可以氧化還原法將這些物質(zhì)氧化為易除去的物質(zhì),II-b,故C正確;
D.沉淀法是利用某些化學(xué)物質(zhì)作沉淀劑,與廢水中的污染物發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成難溶于水的沉淀析出,廢水中的重金屬離子,利用來沉淀法除去,如:向含有Hg2+的廢水中加入硫化鈉,使Hg2+轉(zhuǎn)變?yōu)镠gS沉淀而除去,III-b,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了三廢處理與環(huán)境保護,明確常用的污水處理原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)污水的成分確定處理方法,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于
 
42
20
Ca2+的敘述中,正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)為22
B、電子數(shù)為20
C、中子數(shù)為18
D、質(zhì)量數(shù)為42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解它們的熔融氯化物,陰極放電反應(yīng)最可能正確的是( 。
A、Q2++2e-→Q
B、R2++2e-→R
C、S3++3e-→S
D、T3++3e-→T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四種金屬.將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有氣體逸出.把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后,丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì).用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液,丙的單質(zhì)先析出.將甲放入稀鹽酸中有H2析出.已知四種金屬中有一種是銅.根據(jù)以上實驗判斷銅是( 。
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述或操作正確的是(  )
A、濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量的水沖洗
C、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2═S+2HI,2FeCl2+Cl2═2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為(  )
A、Cl2>I2>Fe3+>S
B、Cl2>Fe3+>I2>S
C、Fe3+>Cl2>I2>S
D、S>I2>Fe3+>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是(  )
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨
C、①④⑧⑩D、②⑥⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能用分液漏斗分離的混合物是( 。
A、液溴和四氯化碳
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素 Si P S Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 加熱 光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
(1)S在元素周期表中的位置是
 

(2)根據(jù)表中信息可知,Si、P、S、Cl 四種元素的非金屬性依次增強.用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,
 
,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強.
(3)25℃時,以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+34.3kJ?mol-1    b.+9.3kJ?mol-1   c.-20.6kJ?mol-1    d.-92.3kJ?mol-1
請寫出固態(tài)白磷(P4)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式
 

(4)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一.已知硒(Se)是人體必需的微量元素,其部分信息如圖.
①下列有關(guān)說法正確的是
 
(填字母).
a.原子半徑:Se>S>P
b.穩(wěn)定性:H2Se>H2S
c.因為酸性H2Se<HCl,所以非金屬性Se<Cl
d.SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)
②在如表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式
1 氧化性 H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
2
3

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