Question

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的

AC

．

（2）操作②的名稱是

過濾

．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是

漏斗、玻璃棒、燒杯

．在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目

除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子

．
（3）寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：
反應①：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，
反應④：

MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是

飽和食鹽水

，瓶Ⅱ中盛放的是

濃H₂SO₄

．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是

BCD

．

Answer 1

分析：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應④為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂，以此來解答．

解答：解：F為黃綠色氣體，則F為Cl₂，反應④為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO₂，I為MnCl₂，G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色，則G為AgCl，H為KNO₃，E為KCl，混合物B為MnO₂、KCl的混合物，則反應①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體C為O₂，
（1）氧氣不溶于水，可選A用排水法收集，氧氣的密度比空氣的大，可選C用向上排空氣法收集，故答案為：AC；
（2）B為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過濾來分離，過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，為得到固體D，應利用洗滌除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子，然后再干燥，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；除去附著在MnO₂表面的K⁺、Cl^-等離子；
（3）反應①的化學方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反應④的離子反應為MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，瓶Ⅰ中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，在瓶Ⅱ中盛放濃H₂SO₄干燥即可，故答案為：飽和食鹽水；濃H₂SO₄；　　
（5）用NaOH溶液吸收氣體氯氣的裝置，為防止產生倒吸現(xiàn)象，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結構，A裝置不具有防倒吸的作用，而B、C、D具有，故答案為：BCD．

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及發(fā)生的反應推斷出各物質是解答本題的關鍵，（5）為解答的難點，題目難度不大，熟悉氧氣的制法、氯氣的制法及氯氣的性質即可解答．