【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們對(duì)應(yīng)的信息如下:
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)Z元素在周期表中的位置___________,Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)XW2的電子式____________。
(3)由X、Y、W三種元素按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1組成一種分子,相對(duì)分子質(zhì)量為116。已知該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不含雙鍵。請(qǐng)寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物中,更穩(wěn)定的是___________。(填化學(xué)式)
【答案】第三周期第IIIA族 放熱 N≡C-S-S-C≡N NH3
【解析】
X原子最外層電子是次外層的2倍,則X為C元素,Y與X同周期,且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則Y為N元素,Z的離子半徑是同周期離子半徑中最小的,且短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,則Z為Al元素,W的氫化物是二元弱酸,則W為S元素。
(1)Z為Al元素,在第三周期第IIIA族;鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故答案為:第三周期第IIIA族;放熱;
(2)XW2為CS2,是共價(jià)化合物,其電子式為:,故答案為:;
(3)根據(jù)給定信息知道分子式為:(SCN)2,由于各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)明C、N、S的價(jià)鍵數(shù)分別為4、3、2,又由于不含雙鍵,所以結(jié)構(gòu)式為:N≡C-S-S-C≡N,故答案為:N≡C-S-S-C≡N;
(4) X為C元素,Y為N元素,非金屬性:N>C,則氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4,故答案為:NH3;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:
(1)有機(jī)物C的名稱是_______________
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________
(3)請(qǐng)寫出B+D→E的化學(xué)方程式________________
(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________
(5)試管B中試劑的作用是____________________
(6)右邊試管接有一個(gè)球狀物代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,其作用為______________
(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)
(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng), 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一絕熱的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+2Y(g)M(g)+N(g),下列不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(注:絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)
A.某一時(shí)刻v(Y)=2v(M)B.混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)溫度不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C.ClCH2-CH2ClHOCH2-CH2OH HOOC-COOH
D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 理論解釋 |
A | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級(jí)半充滿 |
B | SO2為V形分子 | SO2分子中S原子采用sp3雜化 |
C | 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 | 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 |
D | HF的沸點(diǎn)高于HCl | HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì)的量/ mol 時(shí)間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時(shí), H2的物質(zhì)的量0.3 mol
C. 4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D. 4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸性:>H2CO3>,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法是 ( )
A. 與足量的NaOH溶液共熱,再通入SO2
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
C. 加熱溶液,通入足量的CO2
D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見(jiàn)下圖。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填“正極”或“負(fù)極”),裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________
(4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。
(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
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