【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們對(duì)應(yīng)的信息如下:
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)Z元素在周期表中的位置___________,Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)XW2的電子式____________。
(3)由X、Y、W三種元素按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1組成一種分子,相對(duì)分子質(zhì)量為116。已知該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不含雙鍵。請(qǐng)寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X、Y的最簡(jiǎn)單氫化物中,更穩(wěn)定的是___________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷與苯的反應(yīng)如圖所示(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯
C.b中最多有14個(gè)原子共平面
D.b的二氯代物有10種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡_________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
II. CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料, 850℃時(shí),在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),發(fā)生:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H<0,測(cè)定濃度隨時(shí)間關(guān)系如下表:
t/min | c(CO)/ mol·L-1 | c(H2O)/ mol·L-1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列問(wèn)題
(1)t=3min時(shí),υ(正)____________υ(逆)(選填:“>”,“<”,“=”)。
(2)0~2min,CO的平均反應(yīng)速率為 ____________。
(3)上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)在一定條件下,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則t1時(shí)改變的某種反應(yīng)條件可能是_____(填序號(hào))。
a.增大CO濃度
b.加壓
c.恒容時(shí)充入氬氣
d.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HCN有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1, Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
①.NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
②.NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空:
①寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b
D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 、、中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí),停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。
A.上層液體變薄 B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色 C.有氣體產(chǎn)生 D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行分離:
①試劑1最好選用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;
③試劑2最好選用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外 、錐形瓶 ,還需要的玻璃儀器有__________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是________。
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