已知：
精英家教網(wǎng)
是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[
精英家教網(wǎng)
]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，
精英家教網(wǎng)
的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1
精英家教網(wǎng)
A．由圖可知，溫度一定時(shí)曲線b表示


精英家教網(wǎng)


的轉(zhuǎn)化率低，混合氣體中


精英家教網(wǎng)


的含量較大，故曲線b表示所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1，故A正確；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，M、N兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；
C．由A分析可知曲線b表示所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點(diǎn)平衡時(shí)


精英家教網(wǎng)


的轉(zhuǎn)化率為58%，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
3mol×0.58×2
3mol+1mol
=0.58，故C正確；
D．開(kāi)始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?廣州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1
（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
①△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是
增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）
增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）
．
③在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
9
．
（2）已知上述反應(yīng)需要催化劑，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3
△H1=
△H2，-△H3
△H2，-△H3
（用△H2和△H3表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?東城區(qū)二模）已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3︰1

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年北京市東城區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案